химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


технология получения MgOH2 из доломита

 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
colorantplast
абитуриент


Зарегистрирован: 06.03.2016
Сообщения: 1

СообщениеДобавлено: 18:47 06-03-2016    Заголовок сообщения: технология получения MgOH2 из доломита Ответить с цитатой

Специалисты подскажете!
возможно ли реализовать следующее

1. Тонко измельченный доломит растворить в растворе кльций хлора
2. Полученный раствор магний хлора смешать с известковым молоком CaOH
3. Полученный осадок MgOH2 промыть и отфильтровать
4. Полученный раствор кальций хлор обратно в производство или кристаллизовать

в литературах описано что доломит надо нагреть и карбонизировать
можно ли просто добавить гашенную известь?

мое направление органика полимеры
а школьная программа уже забыта))))

если что то не профессионально задал заранее извиняюсь!!!!
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
прохожий
доктор


Зарегистрирован: 12.02.2005
Сообщения: 808

СообщениеДобавлено: 23:59 06-03-2016    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Ну, начнём с начала (с Википедии Wink ):

Доломит — минерал из класса карбонатов химического состава CaCO3•MgCO3; доломитом называют также осадочную карбонатную горную породу, состоящую из минерала доломита на 95 % и более.

Точнее - CaO-30.4, MgO-21.7 %, CO2−47.9 %. Содержания CaO и MgO часто колеблются в небольших пределах. Изоморфные примеси: Fe, иногда Mn (до нескольких процентов), изредка Zn, Ni, Co.

Далее справочник:
карбонат магния - малорастворим (0.18 моль/л);
хлорид магния - хорошо растворим (54.8 моль/л), но с HCl при н.у. практически не реагирует, только с горячей соляной кислотой;
хлорид кальция - хорошо растворим (74.5 моль/л (!!!) ), вот собственно и всё, в растворе хлорида кальция хлорид магния выпадает в осадок;
гидроксид магния практически нерастворим (0,000085 моль/л);
гашёная известь - малорастворима (0.16 моль/л), то есть теоретически как осадитель использовать ещё можно, но вот как растворитель - никак.

Про конечную цель Вы так и не сказали, следовательно вычисляем методом дедукции: отфильтровать осадок Mg(ОН)2. Исходное сырьё, следовательно - доломит.

Следовательно процесс будет выглядеть как минимум так:
1) Доломит измельчается;
2) Доломит растворяется в горячей соляной кислоте (60-80оС);
3) Раствор охладить и отфильтровать (Вариант при наличии железа и марганца: отфильтровать по-горячему, раствор охладить и снова отфильтровать);
4) Осадок на извлечение тяжёлых металлов, раствор на извлечение магния;
5) Раствор смешать с раствором гидроксида натрия или гидроксида кальция (гашёная известь) (Примечание: добавлять щёлочи в эквимолярных количествах иначе возможно образование и выпадение в осадок гидрокарбонатов кальция (калия, натрия) - магния);
6) Осадок отфильтровать, промыть водой (рН 7-Cool;
7) Оставшийся раствор направить на извлечение кальция или вернуть на стадию 5.

Полученный гидроксид магния желательно ещё пару раз очистить переосадив из раствора соляной кислоты.

Дополнение: извлечь кальций из раствора доступными (sic!) реактивами можно ортофосфорной кислотой - на выходе удобрение.

Вот примерно так...
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
Страница 1 из 1

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.