химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Отличие русской химии
На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6  След.
 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:47 27-11-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

38. Водород атомарный и водород молекулярный

Прежняя химия не отмечает особых различий у водорода атомарного и водорода молекулярного.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Водород атомарный H и водород молекулярный Hm по своим химическим свойствам сильно различаются.
Форма атома – кольцо; одна сторона кольца – присасывающая.

http://www.youtube.com/watch?v=Z0OPJbKwvo4
http://www.youtube.com/watch?v=bMm7ZUEK2qo

Молекула водорода – два слипшихся кольца; присасывающим элементом молекулы является контурный жёлоб.

http://www.youtube.com/watch?v=kJHSuppe4d8

Атомы водорода могут прилипать только к петлям других атомов. Такие соединения не допускают скольжения; материалы с такими соединениями атомов не способны плавиться. В основном это – органические соединения. К атому водорода не могут прилипнуть электроны (они прилипают только к жёлобам), и поэтому он не может быть ионом в принципе.
Молекулярный водород – металл; таким его делают контурные жёлобы молекул. Он может образовывать только жёлобовые соединения. Соединения выпуклых жёлобов – скользящие; материалы с такими соединениями атомов пластичные и вязкие; они способны плавиться. Молекулы водорода облеплены электронами.
_________________________________________


39. Инертные газы

Прежняя химия:
«Особую группу простых веществ составляют благородные, или, как их раньше называли, инертные газы. Это название они получили из-за своей химической инертности.»
К ним относятся гелий, неон, аргон, и другие вещества, расположенные в последней группе Периодической таблицы химических элементов.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Формы свёрнутости атомов инертных газов такие, что не имеют ни открытых петель, ни открытых жёлобов. И поэтому эти атомы не способны соединяться.



Атомы гелия He и неона Ne


Не прилипают к ним (или почти не прилипают) и электроны. Ионизировать атомы инертных газов невозможно (или почти невозможно). Именно этим можно объяснить трудности в определении их атомных весов и отклонения этих весов от нормы.
У более крупных атомов инертных газов (например у криптона и ксенона) очень короткие участки жёлобов всё-таки образуются, и эти атомы способны слипаться, но соединения эти непрочные и легко распадаются.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:59 28-11-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

40. Металлы

Прежняя химия:
«Металлы – это простые вещества, которые образованы элементами-металлами, имеют металлическую кристаллическую решётку и металлическую химическую связь. Эти вещества обладают высокими значениями электро- и теплопроводности, пластичностью, способностью хорошо отражать световые волны, что обусловливает их блеск…
С точки зрения строения атома все металлы характеризуются небольшим числом электронов (от1 до 3) на внешнем энергетическом уровне либо при большем числе электронов значительным радиусом атома (у атомов олова и свинца по 4 валентных электрона, у сурьмы и висмута по 5, у полония 6). Иными словами, у атомов металлов число вакантных орбиталей значительно больше числа валентных электронов.
Как вы знаете, все металлы в твёрдом состоянии имеют металлическую кристаллическую решётку. При её образовании атомы металлов сближаются до такой степени, что их вакантные орбитали начинают перекрываться. Валентный электрон при этом может относительно свободно перемещаться с орбитали своего атома на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов.»
- - - - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы металлов отличаются тем, что имеют контурные жёлобы (эти жёлобы охватывают атомы вкруговую). Слипаются атомы металлов между собою теми же контурными жёлобами. Слипшиеся жёлобы образуют непрерывные цепочки; по ним скользят электроны. В этом и состоит электропроводность металлов.
По жёлобу электроны скользят без всякого сопротивления; трудности возникают только на стыках жёлобов; тогда электроны приходится подталкивать с помощью электрического напряжения или накатывающимися световыми волнами.
Жёлобовое слипание позволяет атомам металлов смещаться относительно друг друга. Такое свойство называется пластичностью.
Движущиеся по жёлобам электроны способны гасить (демпфировать) тепловые колебания. Этим объясняется и малая теплоёмкость металлов, и крепкое слипание атомов между собой (тоесть твёрдость).
При затвердевании атомы металлов, подстраиваясь друг к другу, могут образовывать упорядоченные структуры. В прежней химии такие структуры назывались кристаллическими решётками.
Своими выпуклыми жёлобами атомы металлов могут слипаться не только с теми атомами, у которых такие же выпуклые жёлобы, но и с теми, у которых жёлобы вогнутые, в частности с кислотными компонентами.
Круто изогнутые жёлобы атомов металлов способны отражать (отталкивать) накатывающиеся на них световые волны; это порождает блеск. Чем круче изогнуты жёлобы, тем ярче блеск.
__________________________________________


41. Ряд активности металлов

Прежняя химия:
«Возможность протекания реакции металлов с кислотами зависит от реакционной способности металлов, которая определяет их положение в ряду активности металлов
K Na Mg Al Zn Fe Co Ni Sn Pb H2 Cu Ag Hg Pt Au
…металлы, стоящие в этом ряду после водорода, не вытесняют его из растворов кислот.»
Причины разной химической активности металлов не указаны.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Химическая активность металлов (как и прочих веществ) определяется усилием слипания: чем больше усилие слипания, тем выше активность. В свою очередь, усилие слипания определяется длиной участка слипания жёлобов. Следовательно, чем больше длина участков слипания жёлобов, тем выше активность.
Имеются в виду те вещества, атомы которых слипаются жёлобами; это, в первую очередь,- металлы. К ним же по праву относится и молекулярный водород – его молекула имеет контурный жёлоб.
__________________________________________


42. Неметаллы

Прежняя химия:
«Неметаллы – это простые вещества, которые образованы элементами-неметаллами, имеют атомную или молекулярную кристаллическую решётку и не обладают характерными для металлов свойствами.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
К неметаллам относятся прежде всего все простые вещества, атомы которых имеют открытые петли; это – бор, углерод, атомарный азот, хлор, фосфор и другие.
К неметаллам также относятся те простые вещества, атомы которых слипаются жёлобами, но эти жёлобы неконтурные. К таким веществам относятся кислород, фтор и другие.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 11:59 29-11-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

43. Щелочные металлы

Прежняя химия:
«Щелочные металлы, как и все металлы, имеют металлический вид связи и металлическую кристаллическую решётку, что обусловливает их высокую тепло- и электропроводность.
Во всех химических реакциях с их участием атомы металла отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в катион.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Свёрнутый торовый вихрь атома лития напоминает контуры яблока, и это говорит о предельной напряжённости его жёлобов, опоясывающих атом вдоль и поперёк.


Атомы лития Li и натрия Na

Напряжённый жёлоб легко отражает накатывающиеся волны света, и поэтому у лития – яркий блеск.
Между собою атомы щелочных металлов слипаются короткими участками круто изогнутых жёлобов – этим объясняется их рыхлость (режутся ножом) и малая плотность (сравнимая с плотностью воды).
Все свободные жёлобы атомов щелочных металлов заполнены электронами; больше всего – у атомов лития (если считать по отношению к весу). Жёлобовые стыки атомов легко преодолеваются движущимися электронами, и поэтому щелочные металлы хорошо проводят электричество.
Никакой кристаллической решётки у этих металлов нет. Нет у них и катионов.
__________________________________________


44. Щелочно-земельные металлы

Прежняя химия:
«[Щелочно-земельные металлы] представляют собой серебристо-белые металлы, значительно более твёрдые, чем щелочные…
Особенность бериллия заключается в том, что из-за небольшого радиуса атома его металлические свойства выражены слабее, чем у остальных элементов 2-А группы.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Если свёрнутый торовый вихрь атома лития напоминает контуры яблока, то атом бериллия больше похож на зелёный перец: его жёлобы совсем не напряжены. Этим объясняется и то, что у бериллия – не столь яркий блеск, и то, что он прочнее лития, так как между собою атомы бериллия слипаются более длинными участками жёлобов.
Атом магния состоит из спаренных атомов бериллия, а атом кальция – из спаренных атомов магния (спаренные атомы связаны перемычками). В этом какраз и проявляется признак периодичности щелочных и щелочно-земельных металлов.
___________________________________________


45. Металлическая кристаллическая решётка

Прежняя химия:
« Как вы знаете, все металлы в твёрдом состоянии имеют металлическую кристаллическую решётку. При её образовании атомы металлов сближаются до такой степени, что их вакантные орбитали начинают перекрываться. Валентный электрон при этом может относительно свободно перемещаться с орбитали своего атома на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов. При этом исходный атом теряет свою электронейтральность и превращается в катион. Естественно, что с такой же вероятностью возможен и обратный процесс: катион металла, поймав пробегающий электрон, превращается в атом.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В русской химии не используется приём металлической кристаллической решётки. Атомы металлов слипаются своими контурными жёлобами; соединяются они впритык.
Такое соединение может быть хаотичным или упорядоченным.
__________________________________________
[img][/img]
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:57 01-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

46. Галогены

Прежняя химия:
«…галогены: фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I, астат At (редко встречающийся в природе),- типичные неметаллы. Это и понятно: ведь их атомы содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов. Им недостаёт лишь одного электрона, чтобы завершить этот уровень…
Для галогенов наиболее характерна валентность, равная единице, и степень окисления -1. Для фтора, самого электроотрицательного из всех элементов, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, такая степень окисления в соединениях единственная.
Атомы же остальных галогенов имеют пять вакантных nd-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания s- и p-электроны внешнего уровня.
Эти элементы в соединениях с более электроотрицательными элементами (фтором, кислородом, азотом) могут иметь положительные нечётные степени окисления +1, +3, +5, +7. Для хлора и брома известны также соединения с чётными степенями окисления: +4 и +6.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В русской химии нет никаких орбитальных электронов, нет орбиталей, нет и энергетических электронных уровней.
Конфигурации атомов фтора, хлора, брома, йода и астата сильно различаются (у них нет того последовательного удвоения фигур, которое есть у инертных газов и щелочных металлов). Но их такое различие может рассматриваться как отличие от простых веществ других групп Периодической системы.
Объединяет их также и наличие свободных петель, делающих их химически агрессивными (особенно в отношении живой ткани).
Можно отметить ещё и то, что их слипающиеся жёлобы смыкаются почти всей своей длиной. (Для сравнения: слипшиеся участки жёлобов атомов металлов составляют малую часть всей длины жёлобов.) Поэтому при прилипании атомов галогенов к другим атомам они вынуждены вытеснять со своих смыкающихся жёлобов почти все находившиеся там электроны.
________________________________________


47. Углерод

Прежняя химия:
«Углерод – один из двух элементов (второй – водород) периодической системы, в атоме которого число валентных орбиталей и валентных электронов одинаково. Поэтому при образовании соединений у атомов углерода, как и у атомов водорода, не будет ни валентных орбиталей, ни неподелённых электронных пар. По этой причине, а также из-за небольшого радиуса атомы углерода образуют между собой и атомами водорода прочные связи в длинных линейных, разветвлённых или циклических молекулах.»
«Радиус атома углерода равен 1,5*10-10 м.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Если взять обычный шнурок, связать его концы и дважды сложить, то получим наглядную модель атома углерода. У такого атома – 2 жёлоба и 4 петли. Две петли из четырёх будут смыкаться присасывающими сторонами, а две другие будут направлены друг к другу отталкивающими. Эти последние пытаются развернуться и слипнуться. Им мешают сомкнувшиеся жёлобы и другая пара петель. В результате оказываются полузакрытыми все петли и оба жёлоба.
С другими атомами атом углерода может слипаться всеми четырьмя петлями и обоими жёлобами; это – по максимому.
Между собой атомы углерода слипаются чаще всего петлями, образуя сложные каркасы молекул органических веществ. Свободные петли таких каркасов прикрываются колечками атомов водорода, петлями атомов хлора или петлями атомов других веществ.
Вдвое сложенный вихревой шнур атома углерода можно растягивать вплоть до одинарно сложенного (чуть ли не в два раза по длине). Именно этим объясняется эластичность резины.
По форме атом углерода не похож на круглую частицу (он продолговатый), и непонятно – о каком радиусе говорится в прежней химии (R = 1,5*10-10 м).
Размеры титульного атома углерода такие:
• число электронных секций = 36900;
• длина вихревого шнура = 9,00*10-9 м;
• диаметр торового вихря = 2,87*10-9 м;
• длина атома = 2,20*10-9 м.
___________________________________________


48. Алмаз

Прежняя химия:
«Алмаз встречается редко. Более или менее крупные кристаллы алмаза включены в породу, называемую кимберлитом, который занимает цилиндрические вертикальные полости в земной коре, так называемые кимберлитовые трубки. Полагают, что кимберлит образуется из магмы, находящейся на глубине более 100 км от земной поверхности. Алмазы, видимо, образуются из углеродосодержащих веществ в момент достижения максимального давления в условиях высоких температур…
…Исследователи искали пути превращения графита в алмаз… Российский учёный О. И. Лейпунский в 1939 году рассчитал, что температура должна быть около 2000 градусов, а давление – 6 ГПа (в 60000 раз больше атмосферного давления).»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Если последовательно соединять атомы углерода между собою так, чтобы первичная петля одного атома слипалась бы со вторичной петлёй другого атома, и если этот порядок строго выдерживать, то возникнет пространственная конструкция с очень прочными петлевыми соединениями. Так формируется алмаз.
Наиболее подходящим природным материалом для образования алмазов является метан CHmH2. Атом углерода в метане внешне похож на латинскую букву U. Молекула водорода Hm укладывается во впадину, а два отдельных атома водорода H и H присоединяются к вершинам. В плазменном состоянии (при высокой температуре) атомы углерода освобождаются от водорода и петли атомов расходятся.
Для формирования алмазной структуры, кроме высокой температуры, требуются относительно большое давление и постоянное грубое перемешивание (с перемалыванием). Всё это могло осуществляться в кимберлитовых трубках.
Создаётся впечатление, что так называемые искусственные алмазы, получаемые из графита, имеют не алмазную, а совсем иную структуру, по прочности не уступающей алмазной.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:44 02-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

49. Азот

Прежняя химия:
«В молекуле азота имеется очень прочная тройная связь, длина и энергия которой соответственно 0,109 нм и 940 кДж/моль. Эта связь состоит из одной сигма- и двух пи-связей.
Молекула азота изоэлектронна молекуле ацетилена. Однако по сравнению с молекулой ацетилена, у которой энергия разрыва первой связи наименьшая, для азота именно энергия разрыва первой связи очень высока (523 кДж/моль). Из-за малого расстояния между атомами в молекуле азота энергия пи-связи больше, чем сигма-связи, и поэтому азот не проявляет склонности к образованию цепей –N-N-, что характерно для атомов углерода. Эти особенности и обусловливают крайнюю пассивность молекул азота при обычных условиях.»
- - - - - - - - - -
Русская физика:
Исходный торовый вихрь атома азота сминается с 3-х сторон и превращается сначала в трёхлучевую звезду с петлями на концах лучей, а потом звезда прогибается, петли лучей смыкаются и атом приобретает форму грейфера (или щепоти из трёх пальцев).
Для того, чтобы атомы азота слиплись в молекулу, их прежде нужно раскрыть до плоского состояния. Раскрыть их можно только нагревом.
При раскрытии «грейфера» (когда все три петли расходятся) увеличивается объём пришнуровой пустоты. Увеличение – небольшое, но чтобы его создать, требуется преодолевать громадное эфирное давление. Энергия нагрева расходуется именно на это.
При парном слипании атомов азота (при образовании молекул) резко уменьшается объём пришнуровой пустоты и выделяется огромная энергия, превосходящая затраты на раскрытие «грейферов».
Энергия раскрытия «грейферов» является тем барьером, который приходится преодолевать для превращения атомарного азота в молекулярный, и барьер этот – высокий. Отсюда следует, что не все атомы азота в атмосфере преодолевают этот барьер и могут оставаться там в атомарном виде.
Молекула азота не имеет ничего общего с молекулой ацетилена.
Может ли азот, как и углерод, образовывать каркасы? В принципе – может. Наиболее подходящим исходным материалом для этого является аммиак, а сам процесс, наиболее вероятно, мог бы проходить в предплазменном состоянии, при большом давлении и в очень узком диапазоне температур.
___________________________________________


50. Кислород

Прежняя химия:
«Природный кислород представляет собой смесь трёх изотопов…
Кислород образует две аллотропные модификации: O2 – кислород и O3 – озон. Первая модификация превращается во вторую под действием электрических разрядов или УФ-лучей…
Озон, содержащийся в верхних слоях атмосферы (озоновый экран), защищает всё живое на Земле от губительного ультрафиолетового излучения…
Жидкий кислород притягивается магнитом, поскольку его молекула является бирадикалом – содержит два неспаренных электрона. Тем не менее из-за достаточно прочной связи (498 кДж/моль) кислород начинает проявлять активность только при нагревании.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Общее количество изотопов кислорода, различающихся числом электронных секций, составляет не три, а 9200.
В сформировавшемся виде атом кислорода похож на цифру 9. У него нет открытых петель, но есть два присасывающих жёлоба. Один из них образует головку атома, а другой охватывает ножку. Ближе к головке вихревые шнуры вывернуты так, что не образуют жёлоба. Поэтому имеющиеся жёлобы не соединяются между собой.
В молекуле O2 атомы смыкаются спинками; при этом их ножки выпрямляются. Именно это выпрямление способствует тому, что в так называемом магнитном поле молекулы жидкого кислорода выстраиваются (структурируются) и реагируют на него.
Магнитное поле в русской физике называется магнитным снопом; он формируется из электронов. Собранные в линию соосно с одним направлением вращения они образуют магнитный шнур. Собранные в пучок магнитные шнуры образуют магнитный сноп.
(Кстати, магнитные снопы можно было бы использовать в химии хотя бы как катализатор.)
Так вот, наведённый на жидкий кислород магнитный сноп вынуждает молекулы выстроиться так, что прилипшие к их прямым участкам электроны становятся продолжением его магнитных шнуров. В таком структурированном виде жидкий кислород и реагирует на магнитное воздействие.
У озона слипаются спинками не два, а три атома; между ними располагаются электроны.
Озон в верхних слоях атмосферы не спасает нас от радиации и излучений; он сам – продукт радиации и излучений.
___________________________________________


51. Вода

Прежняя химия:
« Обе связи O-H в молекуле воды – ковалентные, полярные, равноценные. В то же время заряды в молекуле воды распределяются таким образом, что формируются две противоположно заряженные области, которые находятся на некотором расстоянии друг от друга.
Угловое строение молекулы воды, а также наличие в ней противоположно заряженных центров приводят к возникновению так называемых водородных связей. Отрицательно заряженный атом кислорода одной молекулы притягивается к положительно заряженному атому водорода другой молекулы и наоборот. Таким образом возникает межмолекулярное взаимодействие. Молекулы воды оказываются ассоциированными (объединёнными) посредством водородных связей. В единый комплекс объединяется по 5-7 молекул воды.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В молекуле воды атом кислорода соединяется не с атомами водорода, а с его молекулой. Колечко молекулы водорода примыкает к головке атома кислорода и охватывается его ножкой.
Между собой молекулы воды слипаются короткими участками выпуклых жёлобов; слипание это – непрочное, и поэтому вода текуча.


Молекулы кислорода O2 и воды OHm

Форма молекулы воды – несимметричная. Этим можно объяснить избирательную ориентацию молекул при затвердевании и образовании снежинок.
Несимметричность выражается и в том, что тепловые колебания порождаются участками вихревых шнуров (струнами), расположенными на головке атома кислорода; тепловые волны исходят только от неё. Там, где молекула водорода охватывается ножкой атома кислорода, колебания подавляются.
____________________________________________
[/img]
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:44 03-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

52. Углекислый газ

Прежняя химия:
«Молекула углекислого газа образована двумя двойными полярными ковалентными связями: O=C=O.
Из-за линейного строения, несмотря на полярность связей, молекула в целом неполярна, поэтому углекислый газ слаборастворим в воде (0,88 объёма на один объём воды при 20 градусах). При охлаждении под давлением углекислый газ превращается в «сухой лёд» - твёрдую снегообразную массу.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
В молекуле углекислого газа атом углерода имеет вид латинской буквы Y. К нему с двух сторон (слева и справа) прилипают два атома кислорода (две «девятки»); при этом их головки перекрывают наружные петли разошедшихся концов атома углерода. В конце концов молекула углекислого газа становится похожей на трёхконечную звезду; в таком виде она легко стыкуется с трёхлучевой молекулой азота.


Атом углерода C и молекула углекислого газа CO2

Между собою молекулы углекислого газа могут слипаться только очень короткими участками жёлобов, тоесть очень слабо. В то же время, у молекул оказывается много колеблющихся участков (струн), которые отрывают их друг от друга. Поэтому молекулы легко переходят в газообразное состояние.
___________________________________________


53. Механические модели атомов и молекул

Прежняя химия:
В качестве механической модели атома предлагалась Солнечная система: Солнце – это ядро атома, а планеты – электроны, вращающиеся на относительно большом удалении вокруг ядра.
«Очень удобны для отображения пространственного строения молекул их объёмные модели (так называемые модели Стюарта-Бриглеба), которые собирают из усечённых шариков различного диаметра и цвета. В некоторых случаях предпочитают использовать шаростержневые модели. Если в вашем кабинете химии таких наборов нет, воспользуйтесь цветным пластилином. Навыки построения моделей молекул не только разовьют ваше пространственное мышление, но и позволят глубже усвоить некоторые аспекты теоретической органической химии.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Проволочная модель атома.
Это - большое кольцо из тонкой упругой проволоки. У модели атома водорода соотношение диаметра кольца и диаметра проволоки: 500:1. У других простых веществ это соотношение соответственно больше.
У модели атома дейтерия исходное кольцо сминается в овал; у трития – форма гантели; у гелия – форма восьмёрки с перехлёстом и с загнутыми петлями и так далее. Чем крупнее атом, тем сложнее форма свёртывания его исходного проволочного кольца.
____________________________________________


54. Тепловые колебания

Прежняя химия очень часто сталкивалась с нагревом, но не сосредотачивалась на его исследованиях.
Предполагалось, что тепловыми являются всевозможные движения атомов и молекул.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Тепловыми движениями являются только струнные колебания атомов.
Покажем это на проволочной модели атома. Если ударить по кольцу, оно задребезжит. Это означает, что кольцо разбивается на участки и каждый участок колеблется как струна.
Точно также разбиваются на колеблющиеся участки (на струны) атомные вихревые шнуры.
Никакие другие движения атомов и молекул тепловыми не являются.
У атомов газообразного водорода колеблющиеся участки (струны) располагаются по всей длине вихревого шнура. Но у атомов других веществ колеблется только малая часть вихревых шнуров (особенно у металлов). Этим определяется их малая теплоёмкость.
____________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 15:19 04-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

55. Тепловые волны

Прежняя химия не упоминала о существовании тепловых волн.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы воздуха плавают в эфире, как рыбы в воде.
Тепловые, струнные колебания атомов этих молекул порождают в текучей эфирной среде тепловые волны.
Образное сравнение. Рыбы, виляя хвостом, создают в воде подобные волны. Эти волны затухают по мере удаления от хвоста, и на некотором расстоянии от него угасают полностью. Они как бы привязаны к хвосту.
Точно также «привязаны» к атомам их тепловые волны. Чем выше температура атомов и молекул, тем интенсивнее их тепловые волны и тем дальше они расходятся.
_________________________________________


56. Газообразность

Прежняя химия (вслед за прежней физикой) полагала, что молекулы и атомы газов движутся с большими скоростями (сотни метров в секунду) и сталкиваются подобно бильярдным шарам.
- - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы воздуха и прочих газов практически стоят на месте. Сблизиться между собой им мешают их же тепловые волны: накатываясь на соседние частицы, они отталкивают их.
____________________________________________


57. Свет

Прежняя химия не подвергала сомнению утверждение прежней физики, согласно которому свет – это электромагнитные волны и порождаются они перескакивающими с орбиты на орбиту электронами.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Никаких электромагнитных волн в Природе нет.
Световые волны – это бегущие по эфиру обычные (механические) волны.
Они порождаются тепловыми, струнными колебаниями атомов. Как только размах тепловых колебаний достигает определённого порога, тепловые волны срываются и уходят по эфиру в пространство. Эти бегущие волны и есть свет.
Электроны не имеют никакого отношения к свету.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 15:10 05-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

58. Цвет

Прежняя химия уделяла цвету веществ особое внимание. Цвет был одним из самых важных признаков распознавания веществ.
Однако природа цвета в прежней химии не рассматривалась.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Что происходит, когда световая волна встречает на своём пути атом?
Возможны три варианта.
1. Если световая волна накатывается на упруго изогнутый вихревой шнур атома (как, например, у металлов), то она отскакивает, тоесть отражается от него.
2. Если световая волна прогибает вихревой шнур атома, то она раскачивает его тепловые, струнные колебания, тоесть повышает температуру атома.
3. Во втором случае возможен резонанс: при совпадении частот световой волны и колебаний того участка вихревого шнура, на который она упала, размах колебаний увеличивается до срыва световой волны.
Отражённые таким образом волны с резонансными (совпадающими) частотами и определяют цвет освещённого вещества.
Частоты тепловых колебаний атомов определяются длинами колеблющихся участков вихревых шнуров: чем короче участок, тем больше частота и тем больше цвет смещается в сторону фиолета.
Цвет – важный, но ненадёжный признак распознаваемого вещества. Когда атомы соединяются, пересоединяются или разъединяются, у них, как правило, изменяются длины колеблющихся участков, тоесть изменяется цвет. Атомы – одни и те же, но в иных условиях у них появляется другой цвет. У некоторых веществ цвет изменяется даже при изменении температуры.
_________________________________________


59. Ионы

Прежняя химия:
«Ионы – частицы, у которых наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом электронов.»
Имеются в виду так называемые орбитальные электроны, те, которые, якобы, летают вокруг ядра атома.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы и молекулы облеплены электронами. Есть электроны и неприлипшие; они располагаются между атомами и молекулами.
В нейтральном состоянии плотности прилипших и неприлипших электронов находятся в равновесии.
Это равновесие может быть нарушено, и тогда атомы, молекулы и более крупные частицы с разным недостатком прилипших электронов превращаются в ионы.
Такие ионы не имеют ничего общего с так называемыми анионами и катионами, у которых, «наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом [вращающихся вокруг него] электронов.»
Такие анионы и катионы не существуют.
____________________________________________


60. Соединение атомов

Прежняя химия:
«В сложном веществе возможны разные виды связей между атомами.»
Рассматриваются следующие виды химических связей: металлическая, ионная, ковалентная, водородная и взаимодействие Ван-дер-Ваальса.
- - - -- - - - - - -
Русская химия:
Слипание атомов бывает жёлобовое и петлевое, и оно – механическое. Чем удобнее расположены слипающиеся жёлобы и петли, тем прочнее слипание.
____________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 11:31 06-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

61. Ещё раз – о механизме слипания

Прежняя химия:
«Причиной единства всех видов химических связей служит их одинаковая физическая природа – электронно-ядерное взаимодействие. Образование любой химической связи представляет собой результат взаимодействия электрических полей, создаваемых положительно заряженными ядрами и электронными оболочками атомов, сопровождающегося понижением энергии.»
Электронные оболочки – это электроны, вращающиеся вокруг ядер.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы слипаются жёлобами и петлями, тоесть теми же самыми элементами, которые определяли свёртывание атомных торовых вихрей.
В основе слипания жёлобов и петель лежат два закона Природы:
1) движения порождают пустоту;
2) пустота вытесняется под уклон давления среды.
Вихри жёлобов и петель возбуждают пришнуровую эфирную среду. Пришнуровые движения замедляются по мере удаления от жёлобов и петель и сходят нанет на расстоянии от них в несколько десятых долей нанометра.
Пришнуровые движения порождают пустоту.
Пустота определяет давление эфира: чем больше пустоты, тем меньше давление. Следовательно, наименьшее эфирное давление – у самих жёлобов и петель, а по мере удаления от них оно повышается. Уклон давления направлен к жёлобам и петлям.
Этот уклон – первый фактор слипания.
В зависимости от направления вращения вихревых шнуров жёлобов и петель с одной стороны у них за счёт скоростного напора создаётся избыток эфирного давления, а с противоположной стороны – недостаток.
Вторым фактором слипания является внутришнуровая (внутривихревая) пустота тех же жёлобов и петель.
В результате действия обоих факторов жёлобы слипаются с жёлобами, а петли – с петлями.
__________________________________________


62. Энергия связи. Сила слипания

Прежняя химия:
Пример
«В молекуле азота имеется очень прочная тройная связь, длина и энергия которой соответственно 0,109 нм и 940 кДж/моль.»
Длина связи – это то расстояние, на котором находятся соединившиеся атомы.
Энергия связи расходуется на то, чтобы сблизить атомы на такое расстояние.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы слипаются вплотную, тоесть жёлобы и петли смыкаются своими вихревыми шнурами впритык. В таком положении создаётся максимальное усилие слипания F.
Усилие слипания начинает действовать на расстоянии в несколько десятых долей нанометра.
Энергия слипания E при ходе слипания h определится как

E = h * F/2

В примере слипания атомов азота обнаруживается некоторое совпадение: длина связи (0,109 нм) имеет тот же порядок (десятые доли нанометра), что и ход слипания.
Если принять ход слипания h равным 0,1 нм, то получим применительно к молекуле азота следующие величины:

E = 940 кДж/моль = 9,40*105 Дж/моль
h = 0,1 нм = 1,00*10-10 м
F = 1,88*1016 Н/моль = 3,12*10-8 Н/молекула

Продолжим расчёты.
Атомы азота слипаются по всей длине своих вихревых шнуров, тоесть всей своей внутриатомной пустотой g. Она у атома азота равна 6,23*10-34 кбм.
Уклон давления u, вызывающий слипание атомов, определяется как

u = F / 2g

У азота он равен 2,50*1025 Па/м. На ходе h такой уклон создаётся перепадом давлений

p = u*h = 2,50*1015 Па

Другие атомы слипаются не всей длиной своего вихревого шнура, и усилие слипания у них – меньше. Зная соотношение энергий связи (выявленных экспериментально), можно определять длины участков слипания разных соединений.
_________________________________________


63. Сродство к протону

Прежняя химия:
«Энергию, выделяющуюся при соединении протона с молекулой какого-либо вещества, называют энергией сродства к протону…
Если у других ионов диаметр порядка 10-11 м, то у H+, полностью лишённого электронной оболочки, диаметр равен приблизительно 10-15 м, т.е. в сотни тысяч раз меньше. Из-за этого протон имеет очень большую напряжённость положительного электрического поля, а потому он буквально вонзается в отрицательный полюс молекулы воды, образуя с ней очень прочное соединение. При этом выделяется значительная энергия:

H+ + H2O = H3O+ + 690 кДж/моль .»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
В приведённой выдержке из школьного учебника нет ничего, с чем можно было бы согласиться.
Протон, как ядерная частица, в Природе не существует.
Нет смысла говорить и об энергии, выделяющейся, якобы, «при соединении протона с молекулой какого-либо вещества».
Нет в Природе и тех ионов, которые, якобы, отличаются от нормальных атомов и молекул числом орбитальных электронов. В русской химии ионами называются атомы и молекулы с числом налипших на них электронов, отличным от нормального.
Говорится, что диаметр «других ионов» (кроме водородного) – порядка 10-11 м. Размер атомов явно занижен. Диаметр атома водорода (как самого наименьшего) составляет 2,44*10-10 м; все прочие – крупнее.
Утверждается, что «у H+, полностью лишённого электронной оболочки, диаметр равен приблизительно 10-15 м». Этот размер выходит за пределы возможного. Абсолютно наименьшим размером вещества в русской химии является диаметр эфирного шарика; он равен 2,44*10-13 м.
(Кстати, в цитируемом тексте оказалась досадная числовая ошибка: 10-15 меньше чем 10-11 не «в сотни тысяч раз», а всего лишь в десять тысяч.)
Обосновывая большую энергию сродства к протону при заявляемом соединении H+ с молекулой воды, в учебнике говорится об очень большой напряжённости положительного электрического поля, под воздействием которого «он [H+] буквально вонзается в отрицательный полюс молекулы воды». В русской химии нет электрических зарядов и порождаемых ими электрических полей; нет в ней и электрического притяжения разноимённых зарядов.
В конце концов, нереальным представляется образование ионов гидроксония H3O+, и совершенно непонятным оказывается выделение при этом 690 кДж/моль энергии.
____________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 15:01 08-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

64. Аморфные вещества

Прежняя химия:
«Аморфные вещества не имеют определённой температуры плавления – при нагревании они постепенно размягчаются и переходят в текучее состояние. К ним относят, например, многие пластмассы, стёкла, все смолы и воски и др. Частицы, из которых состоят аморфные вещества, расположены беспорядочно.»
- - - - - - - - - - - -
Русская химия:
При нагревании атомов их тепловые (струнные) колебания раскачиваются; при этом зоны колебаний расширяются. У одних атомов (у одних веществ) зоны колебаний расширяются ступенчато, у других – плавно; у первых есть температура плавления, а у вторых её нет (их размягчение происходит постепенно).
Аморфными называются вещества с плавным расширением зон тепловых колебаний их атомов.
Атомы и молекулы аморфных веществ могут располагаться как хаотично, так и упорядоченно. Молекулы прозрачных веществ (например стекла) располагаются упорядоченно; иначе они не проводили бы свет.
__________________________________________


65. Кристаллические вещества

Прежняя химия:
«Кристаллические вещества характеризуются упорядоченным расположением тех частиц, из которых они состоят: ионов, атомов и молекул,- в строго определённых точках пространства. При соединении этих точек прямыми линиями образуется пространственный каркас, который называют кристаллической решёткой. Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. Различают ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решётки. Тип кристаллической решётки во многом определяется видом химических связей в веществе.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Упорядоченность расположения атомов и молекул характеризуется строгой последовательностью такого расположения.
Формальное сведение упорядоченностей к кристаллическим решёткам с их узлами вводит в заблуждение: создаётся впечатление, что частицы разнесены и сосредоточены в узлах.
На самом деле никаких узлов нет; атомы и молекулы кристаллических веществ располагаются вплотную. Их характеризует только упорядоченность.
Что касается химических связей, то существует только одна связь – вытеснение пустоты под уклон давления эфирной среды.
____________________________________________


66. Металлическая связь

Прежняя химия:
«Связь в металлах и сплавах, обусловленную взаимодействием относительно свободных электронов с катионами в узлах кристаллической решётки, называют металлической.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы металлов слипаются выпуклыми жёлобами [)(].
Чаще всего атомы металлов слипаются хаотично, но иногда могут слипаться упорядоченно; это зависит и от форм атомов, и от условий слипания.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 15:18 09-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

67. Ионная связь

Прежняя химия:
«Химическую связь между катионами и анионами, обусловленную их взаимным притяжением, называют ионной.»
Пример. Соединение атома натрия с атомом хлора: NaCl.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
У атома хлора элементами слипания являются несколько жёлобовых участков и одна петля. Эта открытая петля создаёт петлевую агрессивность, опасную для живых клеток.
У атома натрия нет открытых петель; он может соединяться с хлором только своими жёлобами.
А что же происходит с открытой петлёй атома хлора?
Остаётся предположить, что в соединении с натрием хлор – двухатомный (Cl2). В этом случае атомы хлора слипаются между собою этими петлями и они нейтрализуются.
Вероятнее всего, формула молекулы пищевой соли (хлористого натрия) выглядит как Na2Cl2. А с учётом соотношения размеров и жёлобового слипания, её лучше изображать в виде Na)Cl2(Na, где скобками обозначены жёлобы.
Молекула хлористого натрия по форме похожа на кубик, у которого активные (присасывающие) участки жёлобов располагаются по всем шести граням. Слипаясь между собой, молекулы хлористого натрия образуют кубические кристаллы.
______________________________________________


68. Ковалентная связь

Прежняя химия:
«Химическую связь между атомами, возникающую путём обобществления электронов с образованием общих электронных пар, называют ковалентной связью.
Ковалентная связь обладает направленностью. В молекуле воды угол между связями составляет 104,45 градуса, в молекуле метана – 109,47 градуса, а молекула углекислого газа линейна.»
Другие примеры ковалентной связи: H2, Cl2, NH3.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
По порядку:

Атом кислорода похож на цифру 9. В молекуле воды ножка атома кислорода охватывает маленькое сдвоенное колечко молекулы водорода.

Молекула метана состоит из атома углерода C, молекулы водорода Hm и двух атомов водорода 2H. Атом углерода в метане имеет вид латинской буквы U с изогнутым жёлобом и петлями на концах. Два атома водорода прилипают к его петлям на концах, а молекула водорода располагается во впадине.

Молекула водорода представляет собой слипшиеся плашмя два атома и выглядит как сдвоенные колечки.

Атомы хлора слипаются в молекулу петлями.

Молекула аммиака напоминает треногу: к петлям на концах разошедшихся жёлобовых лучей атома азота присоединены изнутри три атома водорода.
________________________________________


69. Водородная связь

Прежняя химия:
«Химическую связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы и атомами наиболее электроотрицательных элементов другой молекулы, имеющими неподелённые электронные пары, называют межмолекулярной водородной связью.»
Примеры: слипание молекул воды, фтороводорода, спиртов, карбоновых кислот.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы воды слипаются между собой очень короткими участками выпуклых жёлобов, охватывающих атомы кислорода (молекула водорода полностью закрыта и в слипании молекул воды участия не принимает).

Похожее слипание – у молекул фтороводорода, спиртов и карбоновых кислот.
_________________________________________


70. Ван-дер-Ваальс

Прежняя химия:
«Связи между молекулами, обусловленные электростатическим дипольным взаимодействием, называют силами Ван-дер-Ваальса.»
Пример: SO2
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Слипание атома серы с молекулой кислорода при образовании молекулы сернистого газа – жёлобовое, и оно, в принципе, ничем не отличается от других жёлобовых соединений. Выглядит молекула сернистого газа так: )S(O2),- где скобки – жёлобы.
_________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 14:37 10-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

71. Условность связей

Прежняя химия:
«Деление химической связи на виды носит условный характер.
Для металлической связи, обусловленной притяжением электронов и ионов металлов, характерны некоторые признаки ковалентной связи, если принять во внимание перекрывание электронных орбиталей атомов. В образовании водородной связи, помимо электростатического притяжения, не последнюю роль играет донорно-акцепторный характер взаимодействия положительно поляризованного атома водорода с неподелённой электронной парой электроотрицательного неметалла.
Резкую границу между ионной и ковалентной полярной связями также провести невозможно… Более того, ионную связь можно рассматривать как крайне поляризованную ковалентную. Где же та грань, которая отделяет ионную связь от ковалентной полярной?
Отнести любую связь металл-неметалл к ионному виду нельзя.»
- - - - - - - -
Русская химия:
Разделение типов слипания на петлевое и жёлобовое – однозначное; в нём нет никакой условности.
В свою очередь, слипание жёлобовое можно разделить на два типа:
* слипание выпуклых жёлобов [)(] при любой степени изогнутости жёлобов;
* слипание выпуклого жёлоба с вогнутым [((] при условии, что обеспечивается их взаимное прилегание.
Можно говорить и о взаимном слипании атомов вогнутыми жёлобами, но участки слипания тогда – очень короткие и силы слипания – очень слабые, неспособные противостоять силам тяготения. Так слипаются молекулы некоторых (в частности кислотных) жидкостей; их слипания проявляются как вязкость.
Не имеет смысла разделять слипание атомов и слипание молекул: молекулы слипаются жёлобами тех же атомов, которые входят в их состав.
Можно говорить только о ступенчатости сил слипания; её можно показать на примере воды. Самое прочное слипание – у молекулы водорода, входящей в состав воды. Несколько слабее слипаются атом кислорода и молекула водорода. Ещё слабее слипаются молекулы воды между собой в состояниях снежинок и льда; и совсем слабо – в жидком состоянии. (У пара молекулы воды никак не слипаются.)
_________________________________________


72. Молекула

Прежняя химия:
«Молекула – это отдельная электронейтральная частица, которая образуется при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов и определяет химические свойства вещества.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Слипание атомов бывает упорядоченным и хаотичным.
Наименьшую часть упорядоченно слипшихся атомов принято называть молекулой.
Более крупные молекулы могут состоять из мелких. Так молекула воды включает молекулу водорода.
___________________________________________


73. Кристаллы с атомной решёткой

Прежняя химия:
«Вещества с ковалентным видом связи в твёрдом состоянии образуют кристаллические решётки двух типов: атомные м молекулярные…
Вещества с атомной кристаллической решёткой характеризуются большой прочностью и твёрдостью, высокой температурой плавления, они нелетучи, без химического взаимодействия практически не растворяются ни в каких растворителях. Примерами таких веществ могут служить алмаз, кварц SiO2 , оксид алюминия, карборунд SiC. В узлах кристаллической решётки этих веществ находятся отдельные атомы.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Нет никакой необходимости представлять структуру кристаллов в виде кристаллических решёток с их узлами. Слипаются атомы и молекулы в кристаллах теми же петлями и жёлобами.
Отличаются кристаллы только тем, что упорядоченное слипание атомов и молекул в них может осуществляться в неограниченном количестве.

Конкретно – по примерам.
В алмазе атомы углерода слипаются только петлями. «Растопыренные» и перпендикулярно ориентированные петли атомов слипаются между собой и образуют пространственную конструкцию. Вещества с петлевыми соединениями атомов, в том числе алмаз, не способны плавиться (петли не могут скользить относительно друг друга).
Кварц образуется в результате жёлобового слипания молекул SiO2. Его прочность, тугоплавкость и нерастворимость объясняются только одним – большой длиной участков слипания.
Оксид алюминия представляет собой поверхностную плёнку. Соединения атомов в ней – также жёлобовое. На разреженные атомы алюминия накладываются атомы кислорода, которые упрочняют их.
Структура карборунда – такая же, как у кварца.
____________________________________________


74. Кристаллы с молекулярной решёткой

Прежняя химия:
«Кристаллические решётки, в узлах которых расположены молекулы вещества, называются молекулярными. Внутримолекулярные ковалентные связи достаточно прочны, но отдельные молекулы соединены между собой довольно слабыми межмолекулярными силами. Поэтому молекулярная решётка самая непрочная среди всех типов решёток. Такие вещества имеют небольшую твёрдость, сравнительно низкую температуру плавления, они летучи. Примерами соединений с молекулярной кристаллической решёткой могут служить вода, йод, уксусная кислота, сахароза.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Ничего принципиально отличительного в соединениях перечисленных веществ не наблюдается; у всех у них – жёлобовые слипания, но только относительно короткими участками.
Уточнения: кристаллическими являются не вода, а снежинки; не йод, а кристаллы йода; не сахароза, а сахар-песок.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:03 11-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

75. Метод валентных связей

Прежняя химия:
«Наиболее широкое распространение среди квантово- химических методов расчёта, удовлетворительно описывающих свойства химических связей между атомами, получили метод валентных связей (ВС) и метод молекулярных орбиталей (МО).
В основе метода валентных связей лежит уже знакомое вам правило октета, предложенное Г. Льюисом в 1916 г. Согласно этому правилу вокруг каждого атома в молекуле должно находиться восемь электронов (четыре пары), часть из которых может принадлежать только одному атому (неподелённые пары электронов), а другие – быть общими для двух атомов, т.е. участвовать в образовании химических связей. Исключение составляет атом водорода, для которого заполненная электронная оболочка состоит из двух электронов…
И всё-таки некоторые факты объяснить с помощью метода валентных связей нельзя.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Без признания существования эфирной среды невозможно объяснить механизм химических связей. Это она – эфирная среда – вытесняет атомы в направлении друг к другу, и это вытеснение мы воспринимаем как слипание или взаимное тяготение атомов. Электроны не имеют к этому явлению никакого отношения.
О валентности (без её объяснения в рамках планетарной модели атома) можно было бы говорить, если бы существовало только петлевое слипание атомов и не было бы жёлобового, но и тогда нужно было ввести оговорку, что петли атомов – неизменны. На самом же деле они могут у атома возникать, исчезать, становиться открытыми или закрытыми.

Пример.
Атом углерода имеет два жёлоба и четыре петли, две из которых у отдельного атома замкнуты. У атома кислорода нет петель; у него – только жёлоб. При образовании молекулы углекислого газа к жёлобам атома углерода могут прилипнуть с разных сторон два атома кислорода; при этом атомы кислорода полностью перекрывают петли атома углерода.
И только при недостатке кислорода заполняется только один жёлоб атома углерода. Второй жёлоб с петлёй остаётся открытым. Открытая петля делает CO угарным.
____________________________________________


76. Метод молекулярных орбиталей

Прежняя химия:
«В конце 20-х гг. 20-го в. учёные предложили рассматривать молекулу с использованием тех же подходов, что и при описании строения атома. Электроны располагаются на электронных (атомных) орбиталях и находятся в электрическом поле положительно заряженного ядра. При образовании химических связей атомные орбитали, взаимодействуя между собой, образуют новый набор орбиталей, называемых молекулярными… Электроны заполняют молекулярные орбитали в соответствии с известными принципами: принципом минимума энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Только находиться электроны будут в электрическом поле не одного ядра, а нескольких.»
В качестве примеров рассматриваются соединение атомов водорода в молекулу и невозможность возникновения молекулы гелия.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Почему атомы водорода слипаются в молекулу, а атомы гелия нет?
Атом водорода – колечко, у которого одна сторона присасывающая. Как только два атома водорода оказываются рядом, они сразу же слипаются присасывающими сторонами. Таким образом нейтрализуются эти стороны, но возникает контурный жёлоб, образованный сомкнувшимися вихревыми шнурами.
Атом гелия представляет собой восьмёрку с перехлёстом, петли которой загнуты навстречу друг другу и частично перекрываются. У такой фигуры нет ни открытых петель, ни открытых жёлобов. Не имея элементов слипания, атомы гелия и не слипаются.
____________________________________________


77. Гибридизация электронных орбиталей

Прежняя химия:
«Для предсказания геометрической формы молекулы, образованной атомом в том или ином состоянии гибридизации, на помощь приходит теория отталкивания валентных электронных пар, созданная в 1957 г. канадским физикохимиком Р. Гиллеспи. Сущность теории состоит в том, что все электронные пары атома A в молекуле AB , будь то неподелённые (несвязывающие) или образующие ковалентные связи (связывающие), отталкиваются друг от друга и стремятся расположиться в пространстве как можно дальше одна от другой. Поэтому форма молекул и молекулярных ионов определяется имеющимися в них электронными парами, а не числом атомов.»
Рассматриваются примеры: BeCl2, оксид углерода CO2, фторид бора, анион CO3, анион NO3, катион NH4, катион H3O, пятивалентный фосфор PCl5, шестивалентная сера SF6.
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Оставим без внимания теорию гибридизации; она строится на базе безэфирной физики и поэтому неприемлема. Рассмотрим только некоторые примеры.
Анионы (CO3, NO3) и катионы (G3O, NH4) существовать в принципе не могут; им нет объяснения в рамках русской химии и нет фактов выделения их в свободном виде.
Пятивалентный фосфор (PCl5): исходный торовый вихрь атома фосфора сминается с пяти сторон и превращается в пятилучевую звезду. Лучи представляют собой жёлобы; к ним и прилипают пять атомов хлора.
Подобное происходит с атомом серы, но число сторон смятия у него – шесть. Столько же образуется у него лучей и столько же атомов фтора прилипает к нему.
Ещё раз напомним: слипание атомов носит чисто механический характер и не нуждается в орбиталях.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:15 12-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

78. Комплексные соединения

Прежняя химия:
«Силы притяжения возникают не только между атомами, но и между молекулами и между ионами. Такое взаимодействие часто приводит к образованию новых, более сложных частиц. При этом наблюдают определённое расположение в пространстве (координацию) взаимодействующих частиц. Образующиеся при этом вещества называют комплексными (или координационными) соединениями.»
Примеры химических реакций с образованием комплексных соединений:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

AgNO3 + 3NH3*H2O = [Ag(NH3)2 ] OH + NH4NO3+2H2O
- - - - - - - - -
Русская химия:
Так называемые комплексные соединения представляют собой слипшиеся оксиды, гидриды и другие компоненты. Слипание осуществляется элементами атомов, входящих в состав молекул.
Примеры – те же химические процессы:

(Al2O3)(HmO)3 + (Na2O)(HmO) = (Al2O3)(Na2O)(HmO)4

(Ag2O)(N2O5) + 6(NH3)(HmO) = (Ag2O)(HmO)(NH3)4 +
+ (N2O5)(NH3)2(HmO) + 4(HmO)

(HmO) – молекула воды.
___________________________________________


79. Катионные и анионные комплексы

Прежняя химия:
«Катионные комплексы образуют катионы металлов, координируюшие вокруг себя нейтральные или анионные лиганды, причём суммарный заряд лигандов меньше по абсолютной величине, чем степень окисления комплексообразователя. В анионных комплексах, напротив, лигандов-анионов такое число, что суммарный заряд комплексного аниона отрицателен.»

Катионный комплекс [Co(NH3)6] Cl3

Анионный комплекс K2[BeF4]
- - - - - - - - -
В русской химии нет зарядов и нет, следовательно, катионов и анионов; и комплексов таких нет.

По примерам:

[Co(NH3)6] Cl3(?) => (CoCl3)(NH3)6 -
- аммиак – растворитель

K2[BeF4] (?) => (KF)2(BeF2)
_________________________________________


80. Нейтральные комплексы

Прежняя химия:
«Нейтральные комплексы могут быть трёх видов. Приведённый в качестве примера тетракарбонил никеля [Ni(CO)4] – пример образования комплекса нейтрального атома металла с нейтральными лигандами…
В комплексах другого вида: [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3(NO2)3] – заряды комплексообразователя и лигандов уравновешивают друг друга.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Можно предположить следующее:

[Ni(CO)4] (?) => Ni(CO)4
[Pt(NH3)2Cl2] (?) => Pt(NH3)2Cl2
[Co(NH3)3(NO2)3] (?) => Co2(N2O4)3(NH3)6

Заряды тут совсем непричём.
_______________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 11:13 13-12-2014    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

81. Электроотрицательность

Прежняя химия:
«Электроотрицательностью называют свойство атомов химических элементов оттягивать к себе общие электронные пары.»
Наибольшая электроотрицательность – у атома фтора, наименьшая – у атома калия.
- - - - - - - - - -
В русской химии электроотрицательности нет, но есть так называемый потенциал разъединения. Он характеризуется изменением плотности электронов на атомах при их разъединении и определяется как отношение длины участка слипания ко всей длине жёлоба. Длину можно выражать в электронах.
Допустим, на всей длине жёлоба могут уложиться N электронов, а на участке слипания – n. Тогда потенциал разъединения атома определится как n / N.
Принято, что потенциал разъединения фтора n / N (F) больше потенциала разъединения калия n / N (K) в 5 раз. Поделив потенциалы (при равных участках слипания), получим N(K) / N(F) = 5, тоесть длина открытого жёлоба у атома калия в 5 раз больше, чем у атома фтора.
____________________________________________


82. Радикалы

Прежняя химия:
«Радикалы – это атомы или группировки атомов, имеющих по меньшей мере один неспаренный электрон (свободную валентность)…
Большинство радикалов «живёт» недолго – лишь доли секунды, поскольку они реакционноспособны. Однако известны и достаточно устойчивые свободные радикалы.
Если же молекула или кристалл вещества распадается, например, так

H : Cl => H+ + Cl-
K – NO3 => K+ + NO3- ,
то образуются ионы – частицы, у которых наблюдается дисбаланс между положительным зарядом ядра и числом электронов.
Положительные ионы называются катионами. Это катионы металлов, водорода H+ (точнее, катионы гидроксония H3O+ ), аммония NH4+, метиламмония CH3NH3+ и др.
Отрицательные ионы называют анионами. Это простые анионы неметаллов: OH- (гидроксид-анион), SO42- (сульфат анион), SO32- (сульфит-анион) и т.д.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
На слипшихся участках жёлобов нет электронов, и когда атомы разъединяются, то эти участки оголяются (точнее сказать – там понижается плотность электронов). Оголившиеся участки жёлобов очень быстро заполняются электронами.
Так вот, разъединившиеся атомы (или группы атомов), пока их освободившиеся участки не заполнены электронами, можно назвать радикалами. Такие радикалы возникают только при жёлобовом слипании и никак не могут возникнуть при петлевом (к петлям электроны не прилипают).
Поэтому по приведённым примерам есть принципиальные замечания.
Атомы хлора слипаются в молекулы петлями, и, следовательно, радикалами становиться не могут. Если признать, что формула хлороводорода имеет вид HCl, то в нём атом водорода H мог прилипнуть только к петле атома хлора. В таком случае в хлороводороде также не должны возникать радикалы. Но есть все основания считать, что формула хлороводорода – HmCl2 , а это уже – жёлобовое слипание, и в таком хлороводороде могут возникать частицы с временным отклонением плотности прилипших электронов.
Замечание по процессу K – NO3 => K+ + NO3- :
В своих оксидах азот – только молекулярный, и соединения (KNO3) не может быть в принципе. Возможно только (K2O)(N2O5). В момент разъединения радикалами становятся оба оксида и оба с дефицитом электронов.

К атому водорода H электроны не прилипают, и становиться катионом он никак не может.
Не может существовать и гидроксоний H3O: у молекулы воды HmO нет петли, к которой мог бы прилипнуть атом водорода H.
Нет свободной петли и у аммиака NH3, и поэтому аммоний NH4 не существует.
Несуществующими можно считать и сульфат-анион SO42- и сульфит-анион SO32-. Формула сернистой кислоты: H2SO3 (?) => (SO2)(HmO), а формула серной кислоты: H2SO4 (?) => (SO3)(HmO). Разделить эти молекулы можно только на оксиды серы и воду.
Сделанные замечания не являются предположениями, а диктуются логикой формирования атомов и молекул на основе русской химии, тоесть на основе признания существования эфирной среды и торовихревой модели атома.
___________________________________________


83. Цепной радикальный механизм

Прежняя химия:
«Неметаллы выступают в качестве окислителей и в реакциях с водородом, образуя летучие бинарные соединения:

H2 + Cl2 = 2HCl

Эта реакция протекает по цепному свободнорадикальному механизму. На первой стадии процесса под действием света или при нагревании из молекулы хлора образуется два свободных радикала:

Cl : Cl => 2Cl*

Далее они взаимодействуют с молекулой водорода, образуя молекулу HCl и новый радикал – атом водорода с неспаренным электроном:

Cl* + H:H => HCl + H*

Водородный радикал взаимодействует с молекулой хлора, также образуя молекулу HCl и новый радикал Cl* :

H* + Cl:Cl => HCl + Cl*

И так далее.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Более вероятна формула хлороводорода не HCl , а HmCl2 . В любом случае свободно радикальный механизм цепного химического процесса ставится под сомнение.
Водород и хлор – газы, и их молекулы в газовой смеси находятся на некотором удалении друг от друга и между собой не сталкиваются.
Чтобы молекулы водорода и хлора столкнулись и соединились, их необходимо подтолкнуть навстречу друг к другу. Сделать это можно с помощью излучений (в частности света): волны излучений, накатываясь на молекулы, смещают их вплоть до столкновения. Таким образом поджигается смесь.
В зоне горения повышается давление, и оно сталкивает уже другие молекулы; образуется фронт горения. Фронт смещается по всей смеси.
В этом процессе не просматривается влияние свободных радикалов, как, впрочем, и во всех газовых смесях.
____________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6  След.
Страница 2 из 6

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.