химический каталог
  FAQFAQ    ПоискПоиск    ПользователиПользователи    РегистрацияРегистрация   ПрофильПрофиль   ВходВход


Отличие русской химии
На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6  След.
 
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия
Предыдущая тема :: Следующая тема  
Автор Сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:43 14-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

125. Химическая активность кислот

Прежняя химия:
«Многие кислоты – едкие жидкости, которые могут вызвать химический ожог, поэтому следует избегать попадания их растворов на кожу и одежду.»
«Очевидно, чем полярнее связи в молекуле кислоты, тем сильнее к ней притягиваются молекулы воды и тем легче они отрывают ион водорода от молекулы кислоты. Кроме того, на этот процесс влияет способность связей в молекуле кислоты к поляризуемости, то есть способности к разделению положительного и отрицательного зарядов.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Кислотные компоненты имеют вогнутые присасывающие жёлобы. Стыкуясь с выпуклыми жёлобами других атомов (или частиц), они могут создавать относительно длинные участки слипания. Этим объясняется агрессивность кислот – у них усилия слипания больше.
Для сравнения: выпуклые жёлобы (например у металлов) слипаются между собой короткими участками.
Кстати, молекулы кислот между собой слипаются только концами своих вогнутых жёлобов, тоесть очень короткими участками; усилия таких слипаний – незначительные, и поэтому кислоты – жидкие.
__________________________________________


126. Соли

Прежняя химия:
«Солями называют вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотного остатка.»
Примеры: KNO3, Na2SO4, Mg3(PO4)2
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Кислоты, в которых молекулярный водород воды или даже сама вода замещены металлами, называются солями.
Те же примеры:
KNO3(?) => N2O5(O(K2)
Na2SO4(?) => SO3(O(Na2)
Mg3(PO4)2(?) => P2O5((OMg)3
Скобками обозначены жёлобы.
Другие примеры:
* поваренная соль – (Na)Cl2(Na) ;
* плавиковый шпат – F2(Ca) ;
* йодистый калий – (K)I2(K) ;
* цинковая обманка – S(Zn) ;
* медный купорос – SO3(O(Cu) ;
* карбонат кальция – CO2(O(Ca) ;
* силикат калия – SiO2(O(K2) .

Кстати, молекулярный водород – тоже металл.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:42 15-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

127. Амфотерность

Прежняя химия:
«Амфотерность… отражает способность веществ… проявлять либо основные, либо кислотные свойства.
Амфотерными свойствами обладают оксиды двухвалентных цинка, свинца, бериллия, олова, трёхвалентных алюминия, хрома и некоторых других металлов. Например, гидроксид цинка, реагируя с раствором соляной кислоты, проявляет основные свойства.

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

При взаимодействии со щёлочью он способен проявлять кислотные свойства.

Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Такая двойственность свойств обусловлена особенностями строения амфотерных гидроксидов.»
В чём состоит особенность строения амфотерных гидроксидов – не указывается.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Сравним приведённые два процесса.

(ZnO)(HmO) + HmCl2 => ZnCl2 + HmO
(ZnO)(HmO) + (Na2O)(HmO) => (Na2O)(ZnO) + HmO

Если сравнивать эти два уравнения чисто формально, то оксид цинка ZnO во втором процессе может рассматриваться как кислотный компонент. Но их (оксиды и кислотные компоненты) различают присасывающие жёлобы: у кислотных компонентов он – вогнутый, а у оксида цинка – выпуклый (как у всех оксидов металлов). И по этому признаку считать гидроксид цинка кислотой неверно. Во втором примере произошло слипание двух оксидов (но не оксида с кислотным компонентом).
__________________________________________


128. «Бульон» обратимых реакций

Прежняя химия:

K2CO3 + H2O =><KHCO3><= ((K2O)(CO2))((CO2)(HmO)) + (K2O)(HmO)

Никаких анионов и катионов в данном растворе нет.
А есть в нём оксид калия K2O, оксид углерода CO2 и вода HmO, и эти компоненты слипаются между собой в разных комбинациях и с разными усилиями.
В других, более жёстких условиях (например при высокой температуре или под воздействием высокого электрического напряжения) указанные молекулы сами распадались бы до атомов, но в нормальных условиях они сохраняются неизменными.
Слипшиеся оксид калия и оксид углерода образуют карбонат калия. Слипшиеся оксид калия и вода образуют гидроксид калия. Слипшиеся оксид углерода и вода образуют угольную кислоту. Слипшиеся карбонат калия и угольная кислота образуют гидрокарбонат калия.
Слипаются компоненты раствора и в других комбинациях, например все одинаковые молекулы между собой.
И во всех этих случаях слипания действует один и тот же механизм вытеснения пустоты под уклон эфирного давления; электричество здесь непричём.
Различаются слипшиеся компоненты только разными усилиями слипания. Некоторые из них противостоят земному тяготению и объединяются в твёрдые вещества. У других усилия слипания слабее, и они остаются в жидком состоянии, и тогда их слипание выражается в вязкости раствора.
Анионов и катионов в растворе нет, но есть так называемые блуждающие электроны. При соединении частиц с участков слипания жёлобов вытесняются находившиеся там электроны; с каждого участка – десятки и сотни электронов. Такие блуждающие электроны способны разъединять другие, более слабые соединения частиц, внедряясь между ними.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:59 16-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

129. Растворение

Прежняя химия:
«Образование раствора – это физико-химический процесс, т.е., помимо распределения частиц одного вещества среди частиц другого, могут происходить химические явления: диссоциация электролита, образование сольватов (в водных растворах – гидратов).
Например, аммиак прекрасно растворяется в воде. В водном растворе молекулы аммиака за счёт неподелённой электронной пары атома азота могут образовывать одну водородную связь с молекулой воды – образуются гидраты состава NH3*H2O. Эти молекулярные частицы окружены полярными молекулами воды – гидратированы. Гидратная оболочка способствует разрыву связи O-H примерно в каждой стотысячной частице гидрата аммиака – происходит электролитическая диссоциация. Образующиеся ионы также окружены гидратными оболочками.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Растворение состоит из трёх этапов: смачивание => отрыв молекул растворимого вещества => обволакивание их молекулами растворителя.
При смачивании молекулы растворителя прилипают к поверхностным молекулам растворимого вещества. При этом с участков слипания жёлобов выдавливаются находившиеся там электроны.
Выдавленные электроны проникают в жёлобовые соединения соседних молекул растворимого вещества и разъединяют их (электроны действуют как клин).
На оторванные молекулы растворимого вещества налипают молекулы растворителя.
Раствору подвергаются те вещества, молекулы которых соединяются жёлобами. Петлевые соединения не растворяются.
____________________________________________


130. Растворимость веществ

Прежняя химия:
Растворимость кислот, оснований и солей в воде отражена в школьных учебниках в виде таблицы. Все вещества делятся на растворимые (Р), малорастворимые (М), нерастворимые (Н) и разлагающиеся водой (-).
Значимость растворимости веществ подчёркнута тем, что таблица располагается на форзацах учебников.
- - - - - - - - -
Русская химия:
Растворимость веществ не заслуживает того, чтобы придавать ей особое значение.
В основе растворимости лежит соотношение усилий слипания частиц растворимого вещества между собой и с молекулами растворителя (в данном случае – воды). Если усилия слипания частиц растворимого вещества между собой меньше, происходит растворение; если больше – растворения не может быть.
Так как те и другие усилия слипания имеют разброс, в диапазоне их близких величин может быть и растворение и нерастворение. Ситуацию усложняют ещё и условия растворения: структура растворимого вещества, температура, давление, излучения, катализ, концентрация, перемешивание, удобство слипания и прочее.
Поэтому важнее было бы говорить не о растворимости, а о самих усилиях слипания (или хотя бы об энергии слипания).
И всякий раз нужно разделять вещества по элементам слипания: петлевые они или жёлобовые. Вещества с петлевыми соединениями растворяться в принципе не могут.
_____________________________________________


131. Очищающее действие мыла

Прежняя химия:
«Очищающее действие мыла – сложный процесс… При введении в водную среду мыла неполярные концы его молекул растворяются в каплях масла, полярные карбоксилат-анионы остаются в водном растворе. В результате отталкивания одноимённых зарядов на поверхности мыла оно разбивается на мельчайшие частицы, каждая из которых имеет ионную оболочку, состоящую из анионов –COO. При наличии этой оболочки частицы не слипаются, в результате чего образуется устойчивая эмульсия масла в воде. Эмульгирование жира и сала, содержащих грязь, и обусловливает очищающее действие мыла.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Очищающий процесс при стирке мылом похож на растворение.
Смывать грязь может и чистая вода. При слипании молекул воды с молекулами грязного предмета (при смачивании) с мест слипания выдавливаются электроны. Они проникают в межжёлобовые соединения предмета с грязью и отрывают её. Но такое возможно только в том случае, если слипание грязи с предметом – непрочное.
Жировая грязь прилипает к предмету прочнее; её смывает только мыльный раствор.
При слипании молекул воды с молекулами мыла выдавливается значительно больше электронов; они создают повышенное местное электронное давление. Этого давления оказывается достаточно для отрыва от очищаемого предмета даже жировой грязи.
Далее частицы мыльного раствора обволакивают частицы грязи и препятствуют обратному слипанию их с предметом.
При стирке ткани мылом выдавленные электроны могут разъединять некоторые молекулы самой ткани, вызывая её дополнительный износ.
__________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 10:29 17-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

132. Цвет ионов

Прежняя химия:
«Сравним два раствора: раствор сульфата меди и раствор сульфата калия. Один раствор голубой, а другой – бесцветный.
В растворах солей присутствуют следующие ионы:

CuSO4 = Cu2+ + SO42-
K2SO4 = 2K+ + SO42-

Раствор сульфата калия бесцветный, следовательно, в растворе сульфата меди присутствуют бесцветный сульфат-анион и окрашенный катион меди Cu2+. Голубой цвет ион меди приобретает при гидратации.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Молекулы сульфатов меди и калия имеют такой вид:

CuSO4(?) => (CuO)(SO3)
K2SO4(?) => (K2O)(SO3)

При растворении в воде кристаллы сульфатов распадаются на молекулы, и эти молекулы обволакиваются водой:

(CuO)(SO3) + HmO => ((CuO)(SO3))*(HmO)n
(K2O)(SO3) + HmO => ((K2O)(SO3))*(HmO)m

Если и происходит распад молекул сульфатов, то прежде всего они должны были бы разделиться на оксиды и триоксид серы. Для такого распада должны быть созданы особые условия (температура, давление, электрическое напряжение).
При более жёстких условиях, кроме указанного распада, возможно разделение оксидов на металл и кислород, а триоксида серы – на двуоксид и кислород. И в том, и в другом случаях из раствора уходили бы газообразные компоненты.
Что касается цвета веществ, то он определяется длинами колеблющихся участков вихревых шнуров, и при всяких перестроениях атомов может изменяться значительно. Строгих закономерностей связи цвета с перестроениями атомов – нет.
__________________________________________


133. Кристаллогидраты

Прежняя химия:
«Вещества, в кристаллические решётки которых входят гидратированные ионы, называют кристаллогидратами…
Между молекулами воды и ионами соли существует химическая связь. Это донорно-акцепторная связь в гидратированных катионах и водородная связь в гидратированных анионах…
Различные соли содержат различное количество воды. Например: железный купорос имеет состав FeSO4*7H2O, сода Na2CO3*10H2O, гипс CaSO4*2H2O.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Во-первых, структура упорядоченно уложенных атомов тех же кристаллогидратов не похожа на кристаллическую решётку.
Во-вторых, нет никаких особых химических связей, в частности таких как донорно-акцепторные и водородные, нет и катионов с анионами, а есть чисто механическое выдавливание атомов под уклон пришнурового эфирного давления.
В-третьих, кристаллизационная вода – это наиболее прочно прилипшие молекулы воды. Кроме неё и поверх неё в водных растворах накладываются другие молекулы воды, отличие которых – только в менее крепком прилипании.
Примеры:
* железный купорос (FeO)(SO3)(HmO)7
* сода (Na2O)(CO2)(HmO)10
* гипс (CaO)(SO3)(HmO)2

На примере кристаллогидратов видна условность понятия молекулы. За молекулу железного купороса можно принять (FeO)(SO3), или (FeO)(SO3)(HmO)7, или (FeO)(SO3)(HmO)n
________________________________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:18 19-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

134. Правило Вант-Гоффа

Прежняя химия:
«В конце 19 в. голландский химик Я. Вант-Гофф сформулировал правило: при повышении температуры на каждые 10 К скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза…
Правило Вант-Гоффа выполняется в ограниченном интервале изменения температуры….
Такое соотношение между скоростью реакции и температурой установил в 1889 г. выдающийся шведский химик С. Аррениус, тот самый, который разработал теорию электролитической диссоциации.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Тепловые движения – это струнные колебания атомных вихревых шнуров. Эти колебания как-то влияют на перестроения атомов, тоесть на химические процессы, но усмотреть какую-то закономерность в связи роста температуры со скоростью процесса невозможно; её просто не существует. Некоторые процессы идут только при стабильной температуре, другие почти на неё не реагируют, а есть и такие, которые ускоряются при снижении температуры.
Кстати, анализируя механизмы химических процессов, можно прийти к выводу, что возможна химия сверхнизких температур, особенно в сочетании со сверх высоким давлением.
(Попутно следует сказать, что теория электролитической диссоциации не может быть признана в рамках русской теории хотя бы потому, что она опирается на электрические заряды, которых в Природе нет.)
_____________________________________________


135. Бирюза

Прежняя химия:
«Кристаллогидратами является ряд минералов: эпсомит, эритрин, натралит, циркосульфат и многие другие. Очень сложный состав у бирюзы CuAl6[PO4]4(OH)8*4H2O .»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Ничего сложного в бирюзе нет:
(CuO)(Al2O3)3(P2O5)2(HmO)8 .
Можно представить её в виде смеси двух солей, которую упрочняют молекулы воды:
((CuO)(P2O5))((Al2O3)3(P2O5))*8(HmO)

____________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
прохожий
доктор


Зарегистрирован: 12.02.2005
Сообщения: 793

СообщениеДобавлено: 17:00 19-01-2015    Заголовок сообщения: Ответить с цитатой

Цитата:
Ничего сложного в бирюзе нет:
(CuO)(Al2O3)3(P2O5)2(HmO)8 .
Можно представить её в виде смеси двух солей, которую упрочняют молекулы воды:
((CuO)(P2O5))((Al2O3)3(P2O5))*8(HmO)


Уважаемый, вот здесь Вы ничего нового не открыли! Wink Это я Вам как каталитик говорю. Все сложные соли оксиды/сульфиды/алюминаты/силикаты в реальности (подтверждено ПРЯМЫМИ наблюдениями рассеивания стоячей рентгеновской волны) представляют собой трёхмерные структуры составленные из структурных единиц Al2O3/AlO4 -, SiO2/SiO4 2-, GeO2/GeO4 2-, Be2O3/BeO4 2-, BF3/BF4 -, AlF3/AlF4 -, CuO/CuO4 6- и т.п. в которых избыточный заряд на кристаллической решётке компенсируется ионами металлов (Na+, K+, Ca2+, Cu2+ и т.д.) и кислотными остатками (PO4 3-/P2O5, SO3/SO4 2- и т.п.). Подробнее можно прочитать в любой монографии по гетерогенному катализу. Ознакомьтесь, возможно появятся новые идеи.
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:13 20-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

прохожий писал(а):

избыточный заряд на кристаллической решётке компенсируется ионами металлов (Na+, K+, Ca2+, Cu2+ и т.д.) и кислотными остатками (PO4 3-/P2O5, SO3/SO4 2- и т.п.)


Обращаю Ваше внимание на то, что в предлагаемой химии нет ни электрических зарядов, ни кристаллической решётки, ни ионов металлов; нет в ней и кислотных остатков. Увы!
И нет смысла состыковывать эту химию с прежней.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:33 20-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

136. Степень диссоциации

Прежняя химия:
«Степень диссоциации – это число, выражающее отношение количества диссоциированного вещества к общему количеству растворённого…
Убедиться в различной силе электролита можно на опыте, пропуская через их растворы электрический ток. Яркость свечения лампочки показывает сравнительную силу электролита.
Опустим электроды в раствор серной кислоты. лампочка ярко светится. Поскольку серная кислота – сильный электролит, в её растворе много ионов – переносчиков электрических зарядов. Опустим электроды в концентрированный раствор уксусной кислоты. Лампочка светиться не будет. Опыт показывает, что уксусная кислота – слабый электролит.»
Примеры уравнений диссоциации.
Сильные электролиты (степень диссоциации – 100%):
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = H+ + HSO4-
Слабые электролиты (степень диссоциации менее 24%):
H3PO4 =><H><H><H><H> Na2)Cl2( + (O(Hm
Na2)O)(O(Hm => Na)O) + (O(Hm
Hm)O)N2O5 => Hm)O) + )N2O5
Hm)O)SO3 => Hm)O) + )SO3

При повышенном электрическом напряжении:

Na2)Cl2(O(Hm => Na) + )Cl2( + (O(Hm
Na2)O)(O(Hm => Na) + )O) + (O(Hm

При значительном электрическом напряжении:

Hm)O => (Hm) + )O
_________________________________________


137. Порядок в формулах

В прежней химии принято на первое место в формулах ставить металл, а когда его нет, то – водород.
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Принятый в прежней химии порядок расположения атомов в формулах молекул (с выделением металла или водорода) вводит в заблуждение: создаётся впечатление, что металл и особенно водород играют главную роль в соединениях.
В русской химии не установлен порядок в изображении формул. Рекомендуется даже менять расположение атомов в них с тем, чтобы не возникало впечатления важности тех или иных из них.
Предпочтительным изображением формул считается такое, которое отражает последовательность слипания частиц (или обратное тому, как молекула распадается).
Можно располагать атомы в формулах по ранжиру атомных весов: сначала – тяжёлые, потом лёгкие.
__________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 12:51 21-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

В пункте 136 произошёл сбой. Придётся повторить.

136. Степень диссоциации

Прежняя химия:
«Степень диссоциации – это число, выражающее отношение количества диссоциированного вещества к общему количеству растворённого…
Убедиться в различной силе электролита можно на опыте, пропуская через их растворы электрический ток. Яркость свечения лампочки показывает сравнительную силу электролита.
Опустим электроды в раствор серной кислоты. лампочка ярко светится. Поскольку серная кислота – сильный электролит, в её растворе много ионов – переносчиков электрических зарядов. Опустим электроды в концентрированный раствор уксусной кислоты. Лампочка светиться не будет. Опыт показывает, что уксусная кислота – слабый электролит.»
Примеры уравнений диссоциации.
Сильные электролиты (степень диссоциации – 100%):
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
HNO3 = H+ + NO3-
H2SO4 = H+ + HSO4-
Слабые электролиты (степень диссоциации менее 24%):
H3PO4 =><H><H><H><H> Na2)Cl2( + (O(Hm
Na2)O)(O(Hm => Na)O) + (O(Hm
Hm)O)N2O5 => Hm)O) + )N2O5
Hm)O)SO3 => Hm)O) + )SO3

При повышенном электрическом напряжении:

Na2)Cl2(O(Hm => Na) + )Cl2( + (O(Hm
Na2)O)(O(Hm => Na) + )O) + (O(Hm

При значительном электрическом напряжении:

Hm)O => (Hm) + )O
_________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:05 21-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

Снова - сбой. Дополню пункт 136 только - "Русская химия".

Русская химия:
В Природе нет никаких электрических зарядов. Электрический ток – это движение электронов по жёлобам атомов, тоесть движение электронов самих по себе, без зарядов.
В растворах перемещение электронов осуществляется не с помощью переносчиков, а путём перепрыгивания их с частицы на частицу.
Не диссоциация предшествует перемещению электронов, а, наоборот, перепрыгивающие электроны разрывают молекулы растворов.
Электропроводность растворов определяется и тем, с какой лёгкостью разрываются эти молекулы, и тем, как легко частицы совершают поворотные движения. Поворот частиц – обязательное условие электропроводности: при повороте осуществляется контакт электропроводного жёлоба предыдущей частицы с таким же жёлобом последующей.
Подпираются электроны электрическим потенциалом катода. Под этим напором, перескакивая с частицы на частицу, они добираются до анода.
Оторванные частицы с выпуклыми жёлобами (молекулы оксидов металлов, воды, атомы металлов, молекулы водорода и другие) перемещаются от частицы к частице в обратном направлении: от анода к катоду. Двигаясь в обратном направлении, они никак не могут быть переносчиками электронов.
Молекулы растворов разрываются на частицы в порядке, определяемом электрическим напряжением: при слабом напряжении разъединяются слабо слипшиеся жёлобы, при большем – более крепкие и так далее.

Те же самые примеры - при слабом электрическом напряжении (скобками обозначены жёлобы):

Na2)Cl2(O(Hm => Na2)Cl2( + (O(Hm
Na2)O)(O(Hm => Na)O) + (O(Hm
Hm)O)N2O5 => Hm)O) + )N2O5
Hm)O)SO3 => Hm)O) + )SO3

При повышенном электрическом напряжении:

Na2)Cl2(O(Hm => Na) + )Cl2( + (O(Hm
Na2)O)(O(Hm => Na) + )O) + (O(Hm

При значительном электрическом напряжении:

Hm)O => (Hm) + )O
_________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 14:05 21-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

138. Органическая химия

Прежняя химия:
«К органическим веществам относят соединения углерода с другими элементами за исключением простейших (оксиды углерода, угольная кислота и её соли, карбиды и некоторые другие).»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Все сложные соединения из разных простых веществ с каркасом из петлевых соединений углерода, начиная с элементарной частицы CH2, выделены в органическую химию. Другими словами, органическая молекула представляет собой каркас из петлевых соединений атомов углерода, облепленный атомами других простых веществ (чаще всего – водорода) и простыми молекулами.
Отличие русской органической химии состоит по-прежнему в одном – в механицизме слипания атомов и молекул.
__________________________________________


139. Строение атома углерода

Прежняя химия:
«Углерод занимает шестую клетку в Периодической системе. Это означает, что заряд ядра его атома равен +6, т.е. в ядре содержится шесть протонов… Электроны атома углерода располагаются на двух энергетических уровнях (слоях). Число электронов на внешнем (дальнем от ядра) уровне соответствует номеру группы, в которой расположен углерод,- их четыре. На первом энергетическом уровне содержится два электрона.»
- - - - - - - - -
Русская химия:
Атом углерода представляет собой вдвое сложенный торовый вихрь. У него – две пары петель и два жёлоба. Петли одной пары обращены друг к другу присасывающими сторонами; у другой пары присасывающие стороны обращены наружу.
__________________________________________


140. Тетраэдр атома углерода

Прежняя химия:
В 1874 г. французский химик Жозеф Ле Бель и голладский учёный Якоб Вант-Гофф независимо друг от друга высказали идею о том, что четыре связи атома углерода не лежат в одной плоскости, а направлены к вершинам правильного тетраэдра.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
У вдвое сложенного торового вихря атома углерода первичные и вторичные петли развёрнуты относительно друг друга на четверть оборота, тоесть оси этих пар петель – перпендикулярны.
Та пара петель, у которой присасывающие стороны смотрят наружу, в нормальных условиях пытается вывернуться и слипнуться. Но ей мешают слипшиеся жёлобы. В результате и указанная пара петель не слипается полностью, и жёлобы полураскрыты. В таком виде атом углерода похож на латинскую букву Y.
В любом случае никакого тетраэдра атом углерода не образует.
___________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 15:46 22-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

141. Петлевая валентность

Прежняя химия:
«В неорганической химии вы пользовались … степенью окисления… Для органических веществ, в молекулах которых атомы связаны между собой ковалентными связями, удобнее пользоваться понятием «валентность».
…важнейшие положения органической химии:
* атом углерода в органических соединениях всегда четырёхвалентен;
* атомы углерода способны соединяться друг с другом в цепочки.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Атомы углерода могут слипаться между собой и с атомами других простых веществ как всеми четырьмя петлями, так и жёлобами. Соединяясь петлями, атомы могут образовывать каркасы.
Когда известны конкретные элементы слипания, нет необходимости пользоваться правилами валентности или степени окисления.
______________________________________________


142. Углеродный скелет

Прежняя химия:
«Любое органическое соединение содержит атомы углерода. Кроме того, нам известно, что этот элемент обладает уникальным свойством образовывать цепочки различной длины и конфигурации. Такие цепочки составляют остов молекулы, или, как принято говорить, углеродный скелет.»
- - - - - - - - - -
Русская химия:
Чтобы образовывать цепочки, достаточно атомам иметь по две открытые петли. При наличии большего числа петель атомы могут быть соединены в более сложные сети. Если же эти петли ещё и развёрнуты относительно друг друга (тоесть их оси не лежат в одной плоскости), то атомы, соединяясь такими петлями, могут образовывать сложные пространственные (трёхмерные) конструкции.
Углерод имеет какраз такие атомы с четырьмя развёрнутыми петлями.
Углеродные пространственные конструкции можно рассматривать как каркасы будущих молекул. Такие каркасы, как правило, облеплены в первую очередь атомами водорода; налипают на них и другие атомы и даже мелкие молекулы. Они прилипают как к незанятым петлям каркаса, так и к его открытым жёлобам.
Именно так устроены органические молекулы.
______________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
прохожий
доктор


Зарегистрирован: 12.02.2005
Сообщения: 793

СообщениеДобавлено: 20:21 22-01-2015    Заголовок сообщения: Re: Отличие русской химии Ответить с цитатой

Антонов В.М. писал(а):

Обращаю Ваше внимание на то, что в предлагаемой химии нет ни электрических зарядов, ни кристаллической решётки, ни ионов металлов; нет в ней и кислотных остатков. Увы!
И нет смысла состыковывать эту химию с прежней.


И всё бы ничего, но любая (!) теория должна объяснять наблюдаемые факты и явления. Wink А факты таковы, что если например из цеолитов убрать все компенсирующие ионы, то цеолит оторвёт их от воды или иного доступного источника включая материал пробирки, измерительной ячейки, стального контейнера и т.п. Если постараться и свести это явление к минимуму, то цеолит приобретает заряд и теряет прочность или разрушается.

Таковы факты, и если теория действительно верна, то нельзя от них отмахиваться, а нужно объяснить в рамках теории..
_________________
мы не правые, и не левые, потому что мы валенки....
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:17 23-01-2015    Заголовок сообщения: Re: Отличие русской химии Ответить с цитатой

прохожий писал(а):

любая (!) теория должна объяснять наблюдаемые факты и явления.


Наша химия объясняет все наблюдаемые факты и явления без использования массы дополнительных сущностей, таких как электрические заряды, всевозможные поля, орбитали и прочего.
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Антонов В.М.
магистр


Зарегистрирован: 30.09.2010
Сообщения: 262
Откуда: Липецк

СообщениеДобавлено: 13:24 23-01-2015    Заголовок сообщения: Отличие русской химии Ответить с цитатой

143. Функциональные группы

Прежняя химия:
«Функциональной группой называют группу атомов, определяющую наиболее характерные химические свойства вещества и его принадлежность к определённому классу соединений.»
- - - - - - - - - - -
Русская химия:
Характерные химические свойства органическим веществам могут придавать не только группы атомов (мелкие молекулы, или как их ещё называют - функциональные группы), но и отдельные атомы других, кроме водорода, простых веществ. Так атомы хлора, фосфора и некоторые другие, налипающие на каркасы органических молекул, существенно изменяют их химические свойства. А атом азота даже способен встраиваться в углеродные каркасы органических молекул.
__________________________________________


144. Гидроксильная и карбонильная группы

Прежняя химия:
«Гидроксильная группа –OH является функциональной группой одного из важнейших классов органических соединений – спиртов. Эта группа может заменять атом водорода в соединениях с самым различным типом углеродного скелета.
Карбонильная группа O=O входит в состав соединений двух классов: альдегидов и кетонов.
В молекулах кетонов карбонильная группа связана с двумя соседними атомами углерода, в молекулах альдегидов – с одним атомом углерода и атомом водорода.»
- - - - - - - - - - - -
Русская химия:
Создаётся впечатление, что гидроксильная и карбонильная группы возникли не в результате практического выявления присутствия их в органических веществах (в свободном виде, утверждается, они не существуют), а как формальное расчленение изображений органических молекул.
Следует чётко различать петлевые соединения и жёлобовые. Если атомы с петлевыми соединениями (атомарные водород, хлор) достраивают углеродные каркасы, тоесть заполняют их открытые петли, то такие атомы, как кислородные, лишь накладываются на открытые жёлобы каркасов (у атома кислорода нет петель). И в изображениях органических молекул атомы кислорода не должны соединяться связями (чёрточками); они просто примыкают к конкретному атому в составе молекулы.
_____________________________________________
Вернуться к началу
Посмотреть профиль Отправить личное сообщение
Показать сообщения:   
Начать новую тему   Ответить на тему    Список форумов Химический форум -> Неорганическая химия Часовой пояс: GMT + 3
На страницу Пред.  1, 2, 3, 4, 5, 6  След.
Страница 4 из 6

 
Перейти:  
Вы не можете начинать темы
Вы не можете отвечать на сообщения
Вы не можете редактировать свои сообщения
Вы не можете удалять свои сообщения
Вы не можете голосовать в опросах


Powered by phpBB © 2001 phpBB Group
[каталог]  [прайс-листы]  [статьи]  [доска объявлений]  [обратная связь]

ЛО | Ссылки |
Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100 Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012.